1 高中化学 《 金属 钠 》 综合练习
一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量 Na 的保存方法正确的是
（
）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
（
）
A．钠的熔点较低
B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小
D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是
（
）
A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是
（
）
A．它们相差 1 个电子层
B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定
D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有
（
）
A．水
B．泡沫灭火器
C．干冰灭火剂
D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是
（
）
①金属先熔化
②在空气中燃烧火焰呈黄色
③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体
⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③
B．①②④
c．①②⑤
D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是
（
）
A．制过氧化钠
B．原子反应堆的导热剂．
C．冶炼金属钛
D．制取贵重金属钽 8．将一小块钠投入盛有 5mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是
（
）
A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动
B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质
D．溶液变浑浊 9．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3 ）各 50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3 ）投入烧杯中。观察到的现象可能是
（
）
A
钠在水层中反应并四处游动 B
钠停留在苯层中不发生反应 C
钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
2 @10．将一定质量的钠投入到 24.6g t℃的水中，得到 t℃的 NaOH 饱和溶液 31.2g。t℃时，NaOH 的溶解度是
（
）
A．48g
B．62.5g
C．23g
D．31g @11．向各盛有 1L 水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的 Na、Na 2 O、Na 2 O 2 和 NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（
）
A．甲＜乙＜丙＜丁
B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙
D．丁＜甲＜丙＜乙 12．在 10 mL 0.01 mol·L－1 纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2 mL 0.05 mol·L －1 盐酸，完全反应后在标准状况下生成 CO 2 的体积为（
）
A．1.334 mL
B．2.240 mL
C．0.672 mL
D．0 mL 13．下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是（
）
A．硝酸钾、硫酸钾、氯化钙、氯化钡
B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 C．盐酸、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钠
D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠 @14．用 1L 1.0 mol·L－1
NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2 ，所得溶液中的 CO 32－ 和 HCO3－ 的物质的量浓度之比约是（
）
A．1:3
B．1:2
C．2:3
D．3:2 15．下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（
）
①Na 与氧气反应 ②乙醇和浓硫酸共热 ③二氧化硫通入烧碱溶液 ④硫酸中加入铁粉 ⑤氨水加入硝酸银溶液
⑥铁与硝酸溶液 ⑦硫化氢在氧气中燃烧 ⑧金属钠投入水中 A．②④⑤
B．①③⑥
C．④⑦
D．⑧ @16．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（
）
A．等于 1.06g
B．大于 1.06g，小于 2.86g
C．等于 2.86g
D．大于 2.86g @17．某溶液中含有 HCO 3－ 、SO32－ 、CO32－ 、CH3 COO－ 等 4 种阴离子。若向其中加入足量 Na2 O 2 后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（
）
A．CH 3 COO－
B．SO32－
C．CO32－
D．HCO3－ @@18．某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
（
）
A．粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaCl C．粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有 Na2CO3 和 NaCl 19．根据图示回答，经数小时后，U 形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)(
)
A.A 处上升，B 处下降
B.A、B 两处都下降
C.A 处下降，B 处上升
D.A、B 两处都不变 @20．有无色溶液，加入 Na2O2 时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入 Na2O2 的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（
）
3
A．CaCl2 和 MgCl2 B．Al2（SO4）3
C．Al2（SO4）3 和 MgSO4
D．Na2SO4 和 MgSO4 二、填空题 1．将一小块金属钠投入到 FeCl 3 溶液中，，有关化学反应方程式是
。
2．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是
，
(2)用金属钠制取 Na 2 O 通常采用下法：2NaNO 2 +6Na==4Na 2 O+N 2 ↑。不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是
，
三、计算 1．一块表面已部分氧化的钠质量为 0.77g，放入 10g 水中后，得到氢气的质量是 0.02g。求：⑴钠表面的氧化钠的质量是多少？ ⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？
2．右图中 A、B、H 都属于盐类，A 和 B 的水溶液都能使酚酞变红，H 是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E 是淡黄色固体 （1）写出下列物质的化学式 F
，I
（2）写出下列反应的化学方程式 A→B+C+D
C+E→B+G
D+E→F+G
（3）写出下列反应的离子方程式 A+I→H+C+D
B+I→H+C+D
3．现有 A、B、C、D、E 五种物质的焰色都呈黄色，它们都能发生如下：
A + Q → C + X↑
B + Q → C + Y↑ C + Z（适量）→ D + Q C + Z（过量）→ E
E → D + Z↑+ Q
X + Y → Q 气体 X 有还原性，气体 Y 有氧化性。气体 Z 在-78.5℃时呈固态，可作人工降雨； Q 常压下于 100℃沸腾，试推断 A、B、C、D、E、X、Y、Z、Q 各物质的分子式（或化学式）
A
B
C
D
E
X
Y
Z
Q
铝 典题解悟 [例 1] .向明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至过量．
4 (1)写出可能发生的有关反应的离子方程式． (2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入 Ba(OH) 2 的物质的量．试在图中画出当溶液中明矾为 1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随 Ba(OH) 2 物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)． (3)当向 a L 物质的量浓度为 M mol／L 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为 n mol／L 的 Ba(OH) 2 溶液b L，用含 a，M，N 的表达式表示：
①当 b 满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值． ②当 b 满足______条件时，沉淀的质量为最大值．
[例 2] 向 100 mL 2 mol·L- 的 AlCl3 溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时产生沉淀为 7．8 g，则加入 NaOH 溶液的物质的量浓度是（
）
A．1 mol·L-
B．1．5 mol·L -
C．3 mol·L-
D．7 mol·L -
c(NaOH)=7 mol·L-
@@计算题 1、0.1mol/L 的 Al 2 （SO 4 ）
3 100 ml 加入 0.5 mol/L 的 NaOH 多少 ml 才能使产生的沉淀质量为 1.17 g?
2、向 100 ml 0.6 mol/L 的 AlCl 3 溶液加入 0.4 mol/L NaOH 溶液后得 3.9 g 沉淀，此时消耗 NaOH 溶液的体积可能是多少？ 3、向 0.06 mol/L 的 Al 2 （SO 4 ）
3 100 ml 加入 0.5 mol/L 的 NaOH100 ml 充分反应后是否有沉淀产生？若要使沉淀质量最大应加入 HCl 多少摩？ 4、将 AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液等体积混合得沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等，则 AlCl 3 与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是？ 5、将 11.5 g Na 投入 1 mol/L 的 AlCl 3 溶液 100 ml 中，充分反应后得 100 ml 无色溶液，则溶液中存在的离子？若再向其中加入 50 ml 1 mol/L 的盐酸是否有沉淀产生？ 6、向含 a mol NaOH 的溶液中逐滴加入含 b mol AlCl 3 的溶液，请根据有关的化学原理回答下列问题：
（1）依次写出可能发生反应的离子方程式 （2）已知 a+b=1。当 a 取不同值时，生成物可能有如下情况：
生成物全部为 Al（OH）
3 沉淀，则 a 的取值范围：
；
生成物全部为 NaAlO 2 溶液时，则 a 的取值范围：
；
生成物既有 Al（OH）
3 沉淀，又有 NaAlO 2 溶液时，则 a 的取值范围：
；
若生成 0.1 mol Al（OH）
3 沉淀，则 a 值为：
； 7、有 100 ml 3.5 mol/L 的 NaOH 溶液和 100 ml 1 mol/L AlCl 3 溶液混合后是否有沉淀，若有产生的沉淀是多少？ 8、0.2 mol/L 的 NaAlO 2 溶液 200 ml 与 0.2 mol/L，H 2 SO 4 溶液 250 ml 混合后，完全反应，溶液中 Al3+ 与 SO42- 的物质的量之比是多少？ 9、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验：
①取 440 ml 甲溶液与 120 ml 乙溶液反应，产生 1.56 g 沉淀；②取 120 ml 甲溶液与440 ml 乙溶液反应，产生 1.56 g 沉淀；③取 120 ml 甲溶液与 400 ml 乙溶液反应，则产生 3.12 g 沉淀；通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为
溶液，其物质的量浓度为
mol/L；乙溶液为
5
溶液，其物质的量浓度为
mol/L。
（2）写出实验③的有关离子方程式：
。
10、将 0.1 mol 的 Mg、Al 混合物溶于 100 ml 的 2 mol/LH 2 SO 4 溶液中，然后再滴加 1 mol/L的 NaOH 溶液。请回答：
（1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示。当 V 1 =160 ml 时，则金属粉末中 n（Mg）=
mol；V 2 =
ml； （2）若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+ 、Al 3+ 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V（NaOH）=
ml； （3）若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量为 a，用 100 ml 2 mol/L 的 H 2 SO 4 溶解此混合物后，再加入 450 ml 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al（OH）
3 。满足此条件的 a 的取值范围是
。
1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（
）
A. Cl- 、SO42- 、Na + 、K +
B. K+ 、ClO - 、Na + 、NO3-
C. HCO 3- 、Na + 、NO3- 、K +
D. NO 3- 、Ba 2+ 、Cl - 、NH4+
2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（
）
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4 3. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
（
）
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠 @4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是（
）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁 @@5. 有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是
(
) A.铝是还原剂，其氧化产物是 Al(OH) 3
B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H 2
C.铝是还原剂，H 2 O 和 NaOH 都是氧化剂
D.H 2 O 是氧化剂，Al 被氧化 6. 向某溶液中投入铝片后有大量 H 2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是(
) A.Cl-
B.H +
C.OH -
D.HCO -3
7. 向 NaAlO 2
溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是
6 A.NO 2
B.CO 2
C.NH 3
D.CO 8. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
（
）
A． AlO 2
B．Cu2+
C．Al3+
D．Mg 2+
9.常温下能用铝制容器盛放的是
（
）
A.浓盐酸
B.浓硝酸
C.稀硝酸
D.稀硫酸 10.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量 NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是
A. AlO 2－ 、OH － 、Na ＋ 、Cl －
B. Na ＋ 、OH － 、Al 3＋ 、Cl －
C. AlO 2－ 、OH － 、Mg 2＋ 、Cl －
D. Na ＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、Cl －
11. 下列离子方程式书写错误的是
（
）
A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+6H 2 O+2OH- =2 Al(OH)4- +H2 ↑ B.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3 +OH- = Al(OH)4-
C.Na[Al(OH) 4 ]溶液中通入足量的 CO 2 ：2 Al(OH) 4- + CO2
= 2Al(OH) 3 ↓+CO 32- + H2 O D.Al 2 O 3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2 O 3 +2OH- =2 Al(OH)4- +H2 O 12. 下列关于 Al(OH) 3 的性质的叙述错误的是
（
）
A. Al(OH) 3
是难溶于水的白色沉淀
B. Al(OH) 3
能吸附水中的悬浮物 C. Al(OH) 3
能溶于氨水
D. Al(OH) 3 属于两性氢氧化物 13.既能与 NaOH 溶液反应，又能与 H 2 SO 4 溶液反应的物质是
（
）
A.NaHCO 3
B.Al(OH) 3
C.NaHSO 4
D.Na 2 CO 3 14.在使溶液中的 AlO 2- 完全转化成 Al(OH)3 ，应选择的最好试剂是
（
）
A.H 2 SO 4
B.HCl
C.CO 2
D.NH 3 ·H 2 O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 15、两份等质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和浓氢氧化钠反应，在相同状况下，放出气体体积……………………………………………………………(
) A.相等
B. 跟稀硫酸反应放出的多
C. 跟浓氢氧化钠反应放出的多
D. 只跟稀硫酸反应放出气体 16、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子(
)
A． KCu NOCl23 、、、
B． Na KSO Cl42 、、、
C． NHKHCOCl4 3 、、、
D． Na Ba Br Cl2 、 、 、
17、 往 100mL1mol/L 的 AlCl 3 溶液中滴入 1mol/L 的 NaOH 溶液，得 3.9g 沉淀，则加入 NaOH 溶液的体积可能是（
）
A.
150mL
B.
200mL
C.
300mL
D.
350mL 18、对于金属铝和过量的 KOH 溶液反应, 下列方程式中, 符合既配平, 又能正确表示电子转移方向和数目的为（
）
7
A．
B．
C．
D． 19.有一块铝-铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉
淀过滤，洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 (
) A、70%
B、52.4%
C、47.6%
D、30% 20．现有 200 mL MgCl 2 和 A1C1 3 的混合溶液，其中
c(Mg2+ )=0．2 mol／L，c(C1 - )=1．3 mol／L，要使Mg2+ 转化为 Mg(OH)2 ，并使 Mg2+ 、Al 3+ 分离开来，至少用 4 mol／L NaOH 溶液多少毫升? 21. 在 MgSO 4 和 Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，[Al3+ ]=0.4mol/L，[SO42- ]=0.9mol/L，则[Mg 2+ ]最接近于（
）
(A)0.5mol/L
(B)0.4mol/L
(C)0.3mol/L
(D)0.2mol/L 22. 向含有 0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有 0.2molBa(OH) 2 的溶液中，下面判断正确的应是（
）
(A)先出现沉淀而后全部溶解
(B)当 Al3+ 和 SO42- 全部沉出所得沉淀量最大
(C)最后只有 BaSO 4 沉淀
(D)最后生成 0.1mol Al(OH) 3 和 0.2mol BaSO 4
23. 某混合溶液中含有 MgCl 2 的浓度为 2mol/L，含 AlCl 3 的浓度为 3mol/L，将此溶液 200mL 中 Mg2+ 转化为 Mg(OH) 2 沉淀分离出来，至少需要 1.6mol/L 的 NaOH 溶液的体积是（
）
(A)3.2L
(B)2L
(C)1.5L
(D)1.8L 24. 同量 Al 2 （SO 4 ）
3 分别与适量下列溶液反应，可能生成沉淀的物质的量最大的是（
），沉淀质量最大的是（
）
(A)NH 3 · H 2 O
(B)NaAlO 2
(C)NaOH
(D) Ba（OH）
2
25.在下列操作中最终能产生沉淀的是(
)
(A)向 NaOH 溶液中滴加 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液至过量
(B)向 NaAlO 2 溶液中滴加盐酸至过量
(C)向石灰水中滴加磷酸至过量
(D)向 AgNO 3 溶液中滴加氨水至过量 26.下列物质：①NaHCO 3 ,②Al(OH) 3 ,③NH 4 HS,④K 2 SO 4 ,⑤AgNO 3 中既能跟盐酸反应又能跟氨水反应的是（ ）。
(A)①，③，⑤；
(B)②，⑤；
(C)③，⑤；
(D)③，④。
27、某铝盐和过量 NaOH 溶液反应，然后向其中滴加 NaHSO 4 溶液，反应中产生沉淀的质量和加入 NaHSO 4溶液体积之间的关系，符合下列各图中的（
）(纵坐标表示沉淀的量，横坐标表示加入 NaHSO 4 溶液的体积)
28．下列物质中既能跟稀 H 2 SO 4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（
）
①NaHCO 3
②Al 2 O 3
③Al(OH) 3
④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 29．下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A．钠和冷水反应
Na＋2H 2 O＝Na+ ＋2OH ＋H2 ↑
8 B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH ＝AlO 2 ＋H 2 C．金属铝溶于盐酸中
2Al＋6H+ ＝2Al 3+ ＋3H2 ↑
D．铁跟稀硫酸反应
2Fe＋6H+ ＝2Fe 3+ ＋3H2 30．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（
）
A．1：1
B．1：2
C． 1：3
D． 3：2 31．有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c （Mg2＋ ）为 0.2mol·L －1 , c （Cl － ）为 1.3mol·L －1 。要使 Mg2＋ 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4mol·L －1 NaOH 溶液的体积为（
）
A．40mL
B．72mL
C．80mL
D．128mL 32．向 MgSO 4 和 Al 2 (SO 4 ) 3 混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （
）
33．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中
c (Al3＋ )∶ c (H＋ )∶ c (Cl － )＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(
) A．3∶4
B．9∶32
C．9∶16
D．9∶8 34．X 溶液滴入 Y 溶液和 Y 溶液滴入 X 溶液现象不同的是（
）
A B C D X 溶液 MgCl 2 溶液 MgCl 2 溶液 AlCl 3 溶液 AlCl 3 溶液 Y 溶液 NaOH 溶液 氨水 NaOH 溶液 氨水
35．把一块镁铝合金投入到 1 mol·L－1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol·L －1
NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是(
) A．盐酸的体积为 80 mL B． a 的取值范围为 0< a <50 C． n (Mg2＋ )<0.025 mol D．当 a 值为 30 时， b 值为 0.01 36. 下列反应的离子方程式书写正确的是(
) A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－ === AlO －2 ＋H 2 ↑ B．Na 与水反应：Na＋2H 2 O===Na＋ ＋H2 ↑＋2OH－
C．向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3＋ ＋3OH － ===Al(OH)3 ↓ D．AlCl 3 溶液中滴入过量的氨水：Al3＋ ＋3NH3 ·H 2 O===Al(OH) 3 ↓＋3NH＋4
37．等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(
) A．2 mol·L－1 H2 SO 4 溶液
B．18 mol·L－1 H2 SO 4 溶液
9 C．6 mol·L－1 KOH 溶液
D．3 mol·L －1 HNO3 溶液 38．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积( V )与时间( t )关系如图。反应中镁和铝的(
)
A．物质的量之比为 3∶2
B．质量之比为 3∶2 C．摩尔质量之比为 2∶3
D．反应速率之比为 2∶3 39．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(
) A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠 40．下列叙述正确的是(
) A．将 CO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO 2 产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO 3 ) 2 固体，铜粉仍不溶解 C．向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO 4 溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO 4 固体，速率不改变 41． 将 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(
) A．HNO 3 溶液
B．Ba(OH) 2 溶液
C．H 2 SO 4 溶液
D．HCl 溶液 42．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量( x )与溶液中沉淀的量( y )的关系示意图中正确的是(
)
43．相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(
) A．Al
B．Al(OH) 3
C．AlCl 3
D．Al 2 O 3
44.
将 15.6 g Na 2 O 2 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(
) A．反应过程中得到 6.72 L 的气体(标况) B．最终得到的溶液中 c (Na＋ )＝ c (Cl － )＋ c (OH － ) C．最终得到 7.8 g 的沉淀 D．最终得到的溶液中 c (NaCl)＝0.15 mol/L 45． 将 50 mL 某未知浓度的 AlCl 3 溶液分别加到 60 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液或 60 mL
3 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，均能得到 1.56 g Al(OH)3 沉淀。则此 AlCl 3 溶液的浓度可
10
能是(
) A．1 mol·L－1
B．0.5 mol·L －1
C．0.6 mol·L －1
D．0.4 mol·L －1
1．往一铝质金属的易拉罐内充满 CO 2 ，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，配以有关化学方程式。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是：_______________ 反应的化学方程式是：
____________________________________。
(2)罐再鼓起的原因：_____________________ 反应的化学方程式是：
____________________________________。
2. 氢 氧 化 铝 在 溶 液 中 能 发 生 两 种 电 离 ， 请 分 别 写 出 其 酸 式 电 离 和 碱 式 电 离 的 方 程 式
，
____________________。
3．准确称取 6 g 铝土矿样品(含 A1 2 O 3 、Fe 2 O 3 、SiO 2 )放人盛有 100 mL 某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 mol／L 的 NaOH 溶液，产生的沉淀质量 m 与加入的 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示：
请填空回答：(1)H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度为____； (2)若 a=2.3，用于沉淀 Fe3+ 消耗 NaOH 的体积是_____
mL，铝土矿中各组成成分的质量：
A1 2 O 3 为____.
4．取 18.4g 铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气 11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为____________。
5．某混合溶液中可能含有 HCl、MgCl 2 、AlCl 3 、NH 4 Cl、Na 2 CO 3 、KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量( n )与加入的 NaOH 溶液体积( V )的关系如右图所示．回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)． (2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)． (3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________________________________ (4)分别写出 AB 段、 BC 段发生的离子方程式：
① AB 段为_______________________________________________________________； ② BC 段为_________________________________________________________________．
6.把 NaOH、MgCl 2 、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生 1.16g 白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入 1.00mol/L HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示。试回答：
C0 0 . 10 0 . 3016 . 1g / 沉淀质量AB
11 （1）A 点的沉淀物为
，B 点的沉淀物
为
。
（2）写出 A 点到 B 点发生反应的离子方程式
（3）C 点溶液的体积为
mL。
（4）原混合物中 MgCl 2 的物质的量是
， AlCl 3 的物质的量是
，NaOH 的质量是
。
三.计算题：
1 ．向 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入 2.00mol/L 烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL，且收集到气体 0.672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
2．某无色透明溶液，其中的溶质只能由 H＋ 、Ba 2＋ 、Mg 2＋ 、OH － 、SO 2－3 、Cl－ 、CO 2－3 、NO－3 中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：
(1)若原溶液呈明显的酸性，则除 H＋ 外，溶液中还可能大量存在的离子有________。
(2)若原溶液呈明显的碱性，则除 OH－ 外，溶液中还可能大量存在的离子有________。
3．把由 NaOH、AlCl 3 、MgCl 2 三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入 0.5 mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。
(1)混合物中 NaOH 的质量是________g。
(2)P 点所表示盐酸加入体积为________mL。
4. 某无色溶液可能由 Ba(NO 3 ) 2 、MgCl 2 、KHS、KOH、Al 2 (SO 4 ) 3 中的一种或几种混合而成，在此无色溶液中滴加稀 HNO 3 ，先产生白色沉淀 ，而后白色沉淀又会溶解，变为无色溶液。试填写下列空白：
（1）组成该无色溶液的确切成分是____________，形成该无色溶液的离子方程式是________________。
（2）滴加稀 HNO 3 产生白色沉淀的离子方程式是____________，继续滴加 HNO 3 使白色沉淀溶解的离子方程式是________________。
5．有 Al 2 (SO 4 ) 3 和 MgSO 4 的混合物，用适量的水将混合物完全溶解，再加入 KOH 溶液，析出沉淀的质量随加入 KOH 溶液体积变化，如图则混和物中 Al 2 (SO 4 ) 3 和 MgSO 4 的物质的量之比是---------。